Таблица разности потенциалов металлов

Электрохимический ряд напряжений - Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз - Теоретические основы химии - Химия Разность потенциалов «вещество электрода — раствор» как раз и служит количествен­ной характеристикой способности вещества как металлов, так и неметаллов переходить в раствор в виде ионов, т. Такую разность потенциалов называют электродным потенциалом. Однако прямых методов измерений такой разности потенциалов не существует, поэтому условились их определять по отношению к так называемому стандартному водородному электроду, потенци­ ал которого условно принят за ноль часто его также называют электродом сравнения. Возникновение потенциала на стандартном водородном электроде можно представить себе следующим образом. Газообразный водород, адсорбируясь платиной, переходит в атомарное состояние: H 2 2 Между атомарным водородом, образующимся на поверхности пластины, ионами водорода в растворе и платиной электроны! Суммарный процесс выражается уравнением: Н 2 2Н + + 2е. Платина не принимает участия в окислительно - восстанови тельном процессе, а является лишь носителем атомарного водорода. Электродвижущая сила этого элемента ЭДСизмеренная при 25° С, и характеризует стандартный элек­тродный потенциал металла, обозначаемый обычно как Е 0. В настоящее время получены стандартные потенциалы практически всех металлов и многих неметаллов, которые характеризуют относительную способность восстановителей или окислителей к от­даче или захвату электронов. Если расположить металлы в порядке воз­растания их стандартных электродных потенциалов, то образует­ся так называемый электрохимический ряд напряжений метал­лов: LiRbК, Ва, SrСа, N а, М gА lМ nZnС rF е, С dСо, N iSnР bН, SbВ iС uHgА gР dР tА u. Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов. Чем более отрицателен электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность. Каждый металл способен вытеснять восстанавливать из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений металлов после. Исключениями являются лишь щелочные и щелочноземельные металлы, которые не будут восстанавливать ионы других металлов из растворов их солей. Это связано с тем, что в этих случаях с большей скоростью протекают реакции вза­имодействия металлов с водой. Все металлы, имеющие отрицательный стандартный элек­тродный потенциал, т. Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов их солей только в водных растворах, поскольку потенциалы учитывают особенности взаимодействия того или иного иона с молекулами растворителя. Именно поэтому электрохимический ряд начинается литием, тогда как более активные в химическом отношении рубидий и калий находятся правее лития. Это связано с исключительно высокой энергией про­цесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов. Алгебраическое значение стандартного окислительно-восстановительного потенциала характеризует окислительную активность соответствующей окисленной формы. Поэтому сопоставление значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов позволяет ответить на вопрос: протекает ли та или иная окислительно-восстановительная реакция? Таким образом, количественным критерием оценки возможности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции является положительное значение разности стандартных окислительно-восстановительных потенциалов полуреакций окисления и восстановления. А знаете ли вы что. Производство искусственной кожи обходится в 15 - 20 раз дешевле натуральной, а трудовые затраты на ее выработку почти в 100 раз меньше.



COPYRIGHT © 2010-2016 kavelschino.ru